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2026년 국가직 9급 화학 기출 풀기

2026 국가직 9급 화학 기출 20문제를 CBT로 풀고 자동 채점, 문항별 정답, 합격선 정보를 확인하세요.

문항
20문제
권장 시간
22분
채점
100점 환산

2026년 4월 4일 시행한 가책형 20문항입니다. 정답은 4월 13일 공개된 공식 최종정답을 따릅니다. 수식·반응식·도표를 포함한 문제 이미지는 2026년 공식 시험 원문을 그대로 제공합니다. 22분은 당시 전체 시험시간 110분을 5과목으로 나눈 연습 기준이며 실제 과목별 제한시간이나 2027년 문제 수를 뜻하지 않습니다.

풀이 진행 0 / 20
  1. 011번 원문 시험지
    1. C 24g, H 4g, O 32g으로 이루어진 탄수화물의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다) ① CHO ② CH2O ③ C2H2O ④ C2H4O2
  2. 022번 원문 시험지
    2. 다음 균형 반응식에서 반응 계수의 합 a+b+c는? aFe(s)+O2(g)+bH2O(l) → cFe(OH)2(s). ① 6 ② 7 ③ 8 ④ 9
  3. 033번 원문 시험지
    3. 0°C, 1atm에서 11.2L의 프로페인(C3H8) 기체가 완전 연소될 때, 생성되는 CO2의 질량[g]은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고, 기체는 이상기체이다) ① 11 ② 22 ③ 44 ④ 66
  4. 044번 원문 시험지
    4. 화학적 변화만을 모두 고르면? ㄱ. 석영관이 깨졌다. ㄴ. 얼음이 녹아 물로 되었다. ㄷ. 대기 중의 오존이 산소로 되었다. ① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ
  5. 055번 원문 시험지
    5. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 근거할 때, 쌍극자 모멘트를 갖는 분자는? ① CO2 ② SO2 ③ XeF4 ④ I3−
  6. 066번 원문 시험지
    6. 다음은 원소 A의 동위원소에 대한 자료이다. A의 원자량이 m+0.3일 때 x는? (단, 동위원소의 원자량은 질량수와 같다) 표: 질량수가 각각 m, m+1, m+2인 동위원소 A의 존재 비율[%]은 차례로 90−x, x, 10이다. ① 0 ② 5 ③ 10 ④ 15
  7. 077번 원문 시험지
    7. 다음은 3가지 이온 A+, B2+, C2−의 전자 배치이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다) A+: 1s2 2s2 2p5 3s1. B2+: 1s2 2s2 2p6. C2−: 1s2 2s2 2p6. 각 오비탈 뒤 숫자는 전자 수를 나타내는 위첨자이다. ① A+은 들뜬상태이다. ② A+의 홀전자 개수는 2이다. ③ 원자 반지름은 B가 A보다 크다. ④ 제1차 이온화 에너지는 C가 B보다 크다.
  8. 088번 원문 시험지
    8. 그림은 분리막이 달린 강철 용기에 이상기체 A(g)와 B(g)가 들어 있는 상태를 나타낸 것이고, 이때 A(g)의 부분 압력은 P1 atm이다. 분리막을 제거한 후 기체의 전체 압력[atm]은? (단, 온도는 일정하고, 기체는 반응하지 않으며, 분리막의 부피는 무시한다) 그림: 왼쪽 2L 공간에 A(g) 2mol과 B(g) 1mol이 있고, 분리막 오른쪽 1L 공간은 진공이다. ① (2/3)P1 ② P1 ③ (4/3)P1 ④ (5/3)P1
  9. 099번 원문 시험지
    9. 다음은 300K, 1atm에서 AgCl(s)의 용해 평형에 대한 자료이다. 용해 과정의 ΔG°[kJ mol−1]는? (단, 기체상수는 8.3 J mol−1 K−1이다) AgCl(s) ⇄ Ag+(aq)+Cl−(aq), Ksp=10^(−9.8). ① −2.49×ln(10^(−9.8)) ② −2.49×log(10^(−9.8)) ③ 2.49×ln(10^(−9.8)) ④ 2.49×log(10^(−9.8))
  10. 1010번 원문 시험지
    10. 다음은 A(aq)+B(aq) → C(aq)+D(aq) 반응의 실험 결과이다. 반응의 속도 상수는? (단, 온도는 일정하다) 표의 열은 A의 초기 농도[M], B의 초기 농도[M], C의 초기 생성 속도[M s−1] 순서이다. 행1: 0.1, 0.01, 2×10^(−5). 행2: 0.1, 0.02, 4×10^(−5). 행3: 0.2, 0.01, 8×10^(−5). ① 0.2 M s−1 ② 0.2 M−2 s−1 ③ 2 M s−1 ④ 2 M−2 s−1
  11. 1111번 원문 시험지
    11. 다음 중 pH가 가장 작은 혼합 용액은? (단, 온도는 25°C이다) ① 1M NH3(aq) 100mL + 2M HCl(aq) 50mL ② 1M NaOH(aq) 100mL + 1M H2SO4(aq) 50mL ③ 1M NaOH(aq) 100mL + 2M CH3COOH(aq) 50mL ④ 2M NaOH(aq) 50mL + 1M HCl(aq) 100mL
  12. 1212번 원문 시험지
    12. 다음 갈바니 전지에 대한 설명으로 옳은 것은? Pt(s) | Sn2+(aq), Sn4+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s). ① 전체 전지 반응식은 Sn4+(aq)+2Ag(s) → Sn2+(aq)+2Ag+(aq)이다. ② 전지가 작동할 때 전자는 외부 도선을 따라 Pt 전극에서 Ag 전극으로 이동한다. ③ 전지가 작동할 때 산화 전극의 질량은 감소한다. ④ 전지가 작동할 때 환원 전극의 질량은 감소한다.
  13. 1313번 원문 시험지
    13. 다음 3가지 평형 반응에서 평형 상수 K1~K3의 관계로 옳은 것은? (단, 온도는 일정하다) 반응1: NO(g)+(1/2)O2(g) ⇄ NO2(g), K1. 반응2: (1/2)N2(g)+(1/2)O2(g) ⇄ NO(g), K2. 반응3: N2(g)+2O2(g) ⇄ 2NO2(g), K3. ① K3=2(K1+K2) ② K3=K1K2 ③ K3=2K1K2 ④ K3=(K1K2)^2
  14. 1414번 원문 시험지
    14. 다음은 아크릴로나이트릴(C3H3N) 분자의 결합 골격을 나타낸 것이다. (가)와 (나) 중 더 짧은 결합과, 분자 내 π 결합의 총 개수를 바르게 연결한 것은? 골격 그림: H−C1−C2−C3−N이며 C1과 C2 각각 위쪽에 H가 하나씩 연결되어 있다. C1−C2 위치가 (가), C3−N 위치가 (나)이다. 골격선만 제시되어 있다. 선택지는 짧은 결합, π 결합 총 개수 순서: ① (가), 2 ② (가), 3 ③ (나), 2 ④ (나), 3
  15. 1515번 원문 시험지
    15. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 근거할 때, 결합각이 가장 작은 분자는? ① BeCl2 ② PH3 ③ NO3− ④ NH4+
  16. 1616번 원문 시험지
    16. 다음 3가지 화학종에 대한 설명으로 옳은 것은? NO2+, NO2, NO2−. ① 중심 원자 N의 혼성 오비탈은 모두 sp2이다. ② 반자기성을 띠는 것은 NO2뿐이다. ③ 쌍극자 모멘트가 없는 것은 NO2−뿐이다. ④ 결합각이 가장 큰 것은 NO2+이다.
  17. 1717번 원문 시험지
    17. 상수도 시설의 정수 처리에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 세균을 제거하기 위해 주로 플루오린(F2)을 사용한다. ② 물에 녹아 있는 철 이온을 제거하기 위해 환원 방법을 사용한다. ③ 입자성 물질의 효과적 제거를 위한 응집제로 Al2(SO4)3을 사용할 수 있다. ④ 염소(Cl2)를 물에 넣으면 염소산(HClO3)이 생성된다.
  18. 1818번 원문 시험지
    18. 산성비 피해를 줄이기 위해, 공장에서 배출되는 유해 기체를 제거하는 공정의 반응으로 옳은 것은? ① CaO+SO2 → CaSO3 ② CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2 ③ CaCO3+2H+ → Ca2++H2O+CO2 ④ CaCO3+2NaCl → Na2CO3+CaCl2
  19. 1919번 원문 시험지
    19. 다음 분자에 대한 설명으로 옳은 것은? 결합 골격 그림: 질소 하나와 탄소 다섯 개로 된 포화 6원 고리의 N(가)에 메틸기가 결합해 있다. 고리에서 N(가)의 맞은편 탄소는 고리 바깥의 N(나)에 연결된다. N(나)은 이 고리 탄소, 페닐기, C(=O)−CH2−CH3의 카보닐 탄소에 각각 결합한다. ① 수소 원자 개수는 21이다. ② sp2 혼성 오비탈을 갖는 탄소 원자의 개수는 6이다. ③ 아민(amine) 작용기와 케톤(ketone) 작용기를 모두 갖는다. ④ 양성자(H+)와 결합하는 능력은 (가)가 (나)보다 크다.
  20. 2020번 원문 시험지
    20. 바닥상태 중성 원자 X에서 n+l이 3인 전자는 총 7개이다. X에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, n, l, ml은 각각 주양자수, 각운동량 양자수, 자기 양자수이다) ㄱ. 3주기 원소이다. ㄴ. 가장 안정한 이온은 X−이다. ㄷ. ml이 0인 전자의 총 개수는 7이다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ
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국가공무원 채용시스템의 공개 시험문제와 최종정답을 기준으로 구성했습니다. 시험일 2026-04-04 · 검증일 2026-10-15

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