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2026년 국가직 7급 제2차 화학개론 기출 풀기

2026 국가직 7급 제2차 화학개론 기출 25문제를 CBT로 풀고 자동 채점, 문항별 정답, 합격선 정보를 확인하세요.

문항
25문제
권장 시간
25분
채점
100점 환산

2026년 9월 19일 시행한 나책형 25문항입니다. 정답은 9월 30일 공개된 공식 최종정답을 따릅니다. 수식·단위·표·도식이 포함된 문항은 원문 이미지를 제공하고 대체텍스트를 함께 담았습니다. 권장 25분은 문항당 1분으로 정한 연습 기준이며 공식 과목별 제한시간을 뜻하지 않습니다.

풀이 진행 0 / 25
  1. 011번 원문 시험지
    1. 팔전자 규칙을 만족시키지 않는 분자는? ① BF₃ ② F₂ ③ CF₄ ④ CO₂
  2. 022번 원문 시험지
    2. 15.0 M 질산 수용액 40 mL에 물을 추가하여 1.2 M 용액으로 희석하고자 한다. 필요한 물의 부피[mL]는? ① 280 ② 320 ③ 460 ④ 500
  3. 033번 원문 시험지
    3. 수소형 원자의 전자에 대한 양자수 조합으로 가능하지 않은 것은? n은 주양자수, l은 각 운동량 양자수, m_l은 자기 양자수, m_s는 스핀 양자수이다. 각 보기의 순서는 n, l, m_l, m_s이다. ① 2, 1, −1, +1/2 ② 2, 2, 1, +1/2 ③ 3, 2, 0, −1/2 ④ 4, 0, 0, +1/2
  4. 044번 원문 시험지
    4. 우라늄(²³⁸₉₂U)의 원자핵이 한 번의 알파(α) 붕괴와 두 번의 베타(β) 붕괴를 통해 생성된 핵종의 양성자수와 중성자수를 바르게 연결한 것은? 각 보기의 순서는 양성자수, 중성자수이다. ① 90, 144 ② 92, 142 ③ 92, 144 ④ 94, 140
  5. 055번 원문 시험지
    5. 다원자 음이온에 대한 명명으로 옳은 것은? ① SO₃²⁻: 황산 이온 ② HCO₃⁻: 탄산수소 이온 ③ ClO⁻: 아염소산 이온 ④ MnO₄⁻: 망가니즈산 이온
  6. 066번 원문 시험지
    6. CuSO₄ 수용액을 전기 분해하여 구리(Cu)를 도금하는 과정에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? 단, 패러데이 상수는 96,500 C mol⁻¹이다. ㄱ. Cu 도금은 환원 전극에서 일어난다. ㄴ. Cu 도금은 (−)극에서 일어난다. ㄷ. Cu 1 mol이 도금될 때, (96,500/2) C의 전하가 흐른다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
  7. 077번 원문 시험지
    7. 다음 세 가지 화합물에서 질소(N)의 산화수의 합은? NH₃, NF₃, LiNO₃. ① 3 ② 5 ③ 9 ④ 11
  8. 088번 원문 시험지
    8. 중심 원자의 혼성 오비탈이 dsp³인 것은? ① BeCl₂ ② XeF₄ ③ SO₃ ④ PCl₅
  9. 099번 원문 시험지
    9. 부피가 V인 밀폐된 강철 용기에 A(g) 1 mol이 들어 있고, 온도가 T일 때, 압력은 P이다. 이 용기에 A(g) 1 mol을 추가하고 온도를 2T로 높였을 때의 압력은? 단, A(g)는 이상 기체이다. ① P ② 2P ③ 4P ④ 8P
  10. 1010번 원문 시험지
    10. 사염화 탄소(CCl₄)에 대한 용해도가 가장 큰 것은? ① NH₃ ② H₂O ③ CH₃OH ④ Br₂
  11. 1111번 원문 시험지
    11. 탄소(C), 수소(H), 산소(O)만으로 이루어진 화합물 6.0 g을 완전 연소시켰더니 13.2 g의 이산화 탄소(CO₂)와 7.2 g의 물(H₂O)이 생성되었다. 이 화합물의 실험식은? 단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다. ① C₂H₅O ② C₂H₆O ③ C₃H₈O ④ C₃H₈O₂
  12. 1212번 원문 시험지
    12. 바닥 상태 전자배치에서 홀전자 수가 가장 많은 원자는? ① N ② O ③ Cr ④ Fe
  13. 1313번 원문 시험지
    13. 메테인(CH₄) 8 g을 산소(O₂) 16 g으로 완전 연소시켰다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? 단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다. ① 한계 반응물은 CH₄이다. ② 생성되는 CO₂는 11 g이다. ③ 생성되는 H₂O는 1.0 mol이다. ④ 반응 후 남아 있는 O₂는 0.25 mol이다.
  14. 1414번 원문 시험지
    14. 0.1 M 약산 HA 수용액의 pH는 3.5이다. 1 M HA 수용액에서 HA의 해리 분율에 가장 가까운 것은? 단, 온도는 25°C로 일정하다. ① 10^(-2.5) ② 10⁻³ ③ 10^(-3.5) ④ 10⁻⁴
  15. 1515번 원문 시험지
    15. 다음은 구리판을 질산 은(AgNO₃) 수용액에 넣었을 때 일어나는 반응식이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? 단, 원자량은 Ag>Cu이다. 반응식: 2Ag⁺(aq)+Cu(s)→2Ag(s)+Cu²⁺(aq). ㄱ. Ag⁺는 산화제이다. ㄴ. 반응 후 구리판 전체의 질량은 증가한다. ㄷ. 반응이 진행될수록 수용액 속 양이온의 총수는 증가한다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
  16. 1616번 원문 시험지
    16. 표는 반응물 A와 B 각각의 일차 반응에 대한 반응속도 실험 결과이다. 실험 I과 II에 대한 설명 중 옳은 것만을 모두 고르면? t는 반응 시간[s]이고, k₁, k₂는 각각 실험 I, II에 대한 반응속도상수이다. 표: 실험 I, A→P(속도상수 k₁), t=0 농도1.2 M, t=30 농도0.6 M; 실험 II, B→Q(속도상수 k₂), t=0 농도1.6 M, t=30 농도0.4 M. ㄱ. k₂=2k₁이다. ㄴ. t=0~30에서 반응물의 평균 소모 속도는 I<II이다. ㄷ. t=60일 때, 반응물의 농도는 I>II이다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
  17. 1717번 원문 시험지
    17. 오존(O₃) 분해 반응에 대한 메커니즘이 다음과 같을 때, 전체 반응의 속도 법칙은? k₁, k₁⁻¹, k₂는 반응속도상수이다. 단계1: O₃⇄O₂+O, 정반응 k₁, 역반응 k₁⁻¹(빠른 평형). 단계2: O₃+O→2O₂, k₂(느림). ① 속도=k₂[O₃]/[O₂] ② 속도=k₁[O₃]+k₂[O₃][O] ③ 속도=(k₁/k₁⁻¹)[O₃]/[O₂] ④ 속도=(k₁k₂/k₁⁻¹)[O₃]²/[O₂]
  18. 1818번 원문 시험지
    18. 양이온 A와 음이온 B로 이루어진 이온성 고체에서 B가 면심 입방 격자를 이루고, 이 격자의 모든 사면체 구멍을 A가 차지한다. 이 고체의 화학식과 A 및 B의 배위수를 바르게 연결한 것은? 각 보기의 순서는 화학식, 배위수(A), 배위수(B)이다. ① AB₂, 4, 8 ② AB₂, 8, 4 ③ A₂B, 4, 8 ④ A₂B, 8, 4
  19. 1919번 원문 시험지
    19. 아세트알데하이드(acetaldehyde)를 염기 촉매하에서 알돌 첨가반응을 시킨 후, 이어서 탈수 반응까지 진행하였을 때 주생성물은? ① 2-butenal ② 2-butanone ③ 1,3-butanediol ④ 3-hydroxybutanal
  20. 2020번 원문 시험지
    20. 분자 (가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? 구조식 그림: (가)는 C=C의 왼쪽 탄소에 위 H·아래 Cl, 오른쪽 탄소에 위 Cl·아래 H가 연결된 trans-1,2-dichloroethene; (나)는 C=C의 두 탄소 모두 위 H·아래 Cl이 연결된 cis-1,2-dichloroethene이다. ㄱ. 정상 끓는점은 (가)가 (나)보다 높다. ㄴ. (가)와 (나) 모두 평면 구조이다. ㄷ. (가)와 (나)는 기하 이성질체 관계이다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
  21. 2121번 원문 시험지
    21. 다음 반응의 주생성물은? 반응 그림: 2-butanol, CH₃CH₂CH(OH)CH₃에 K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, H₂O를 가한다. 선각식 보기: ① 1-butene, CH₃CH₂CH=CH₂ ② trans-2-butene, CH₃CH=CHCH₃ ③ butanoic acid, CH₃CH₂CH₂COOH ④ 2-butanone, CH₃CH₂COCH₃
  22. 2222번 원문 시험지
    22. (가)~(다) 단량체의 음이온 중합반응 시, 반응성이 큰 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은? 구조식 그림: (가) CH₂=CH−CN, (나) CH₂=CH−CH₃, (다) CH₂=CH−Cl. ① (가), (나), (다) ② (가), (다), (나) ③ (다), (가), (나) ④ (다), (나), (가)
  23. 2323번 원문 시험지
    23. 2,3-dichlorobutane의 입체이성질체 수와 광학 활성 입체이성질체 수를 바르게 연결한 것은? 각 보기의 순서는 입체이성질체 수, 광학 활성 입체이성질체 수이다. ① 3, 2 ② 3, 3 ③ 4, 2 ④ 4, 3
  24. 2424번 원문 시험지
    24. 이온 결합 화합물의 격자 에너지(lattice energy)에 대한 설명으로 옳은 것은? ① MgO는 NaF보다 격자 에너지가 크다. ② 격자 에너지가 클수록 녹는점이 낮아진다. ③ 이온 사이의 거리가 멀수록 격자 에너지가 커진다. ④ NaF, NaCl, NaBr 중 격자 에너지가 가장 큰 것은 NaBr이다.
  25. 2525번 원문 시험지
    25. 결정장 이론에 근거한 착이온 [Fe(CN)₆]⁴⁻와 [Fe(H₂O)₆]²⁺에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① [Fe(CN)₆]⁴⁻는 반자기성이다. ② [Fe(H₂O)₆]²⁺의 홀전자 수는 3이다. ③ [Fe(CN)₆]⁴⁻의 d_(x²−y²) 오비탈은 비어 있다. ④ 결정장 갈라짐 에너지는 [Fe(H₂O)₆]²⁺<[Fe(CN)₆]⁴⁻이다.
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국가공무원 채용시스템의 공개 시험문제와 최종정답을 기준으로 구성했습니다. 시험일 2026-09-19 · 검증일 2026-10-16

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