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2026년 국가직 7급 제2차 화공열역학 기출 풀기

2026 국가직 7급 제2차 화공열역학 기출 25문제를 CBT로 풀고 자동 채점, 문항별 정답, 합격선 정보를 확인하세요.

문항
25문제
권장 시간
25분
채점
100점 환산

2026년 9월 19일 시행한 나책형 25문항입니다. 정답은 9월 30일 공개된 공식 최종정답을 따릅니다. 수식·단위·표·도식이 포함된 문항은 원문 이미지를 제공하고 대체텍스트를 함께 담았습니다. 권장 25분은 문항당 1분으로 정한 연습 기준이며 공식 과목별 제한시간을 뜻하지 않습니다.

풀이 진행 0 / 25
  1. 011번 원문 시험지
    1. 온도에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. 1°C의 온도 차이는 1 K의 온도 차이와 같다. ㄴ. 두 계가 열적 평형에 있으면 두 계의 온도는 같다. ㄷ. 절대온도는 절대영도라는 온도의 하한에 대한 개념에 근거한다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
  2. 022번 원문 시험지
    2. 1 mol의 이상기체 A가 피스톤에 의하여 실린더 내에 밀폐되어 있다. 2 bar, 10 L의 초기상태에서 피스톤은 걸쇠에 의해 위치가 고정되어 있다. 외부압력 P_E가 1 bar인 상태에서 A가 1 bar, 15.5 L로 팽창할 때, 계가 한 일의 크기[J]는? 그림: 걸쇠로 고정된 초기 피스톤 아래 P₁=2 bar, V₁=10 L, 1 mol 기체 A. 과정 화살표 후 최종 P₂=1 bar, V₂=15.5 L, 1 mol 기체 A. 두 상태에서 외부 P_E=1 bar. ① 0 ② 55 ③ 550 ④ 5,550
  3. 033번 원문 시험지
    3. 0°C, 0.4 bar에서 butane과 n-hexane 혼합물이 기-액 평형에 있을 때, 기상에서 butane의 몰분율은? 단, 이성분 혼합물은 라울의 법칙을 따른다. 0°C에서 butane의 포화증기압은 1.0 bar, n-hexane의 포화증기압은 0.2 bar이다. ① 0.250 ② 0.375 ③ 0.625 ④ 0.750
  4. 044번 원문 시험지
    4. 온도 단위를 가지는 편도함수만을 모두 고르면? U는 몰내부에너지, H는 몰엔탈피, G는 몰깁스에너지, A는 몰헬름홀츠에너지, S는 몰엔트로피, V는 몰부피, P는 압력, T는 절대온도이다. ㄱ. (∂U/∂S)_V ㄴ. (∂H/∂S)_P ㄷ. (∂G/∂P)_T ㄹ. (∂A/∂V)_T. 아래첨자는 일정하게 유지하는 변수를 뜻한다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄹ ④ ㄷ, ㄹ
  5. 055번 원문 시험지
    5. 300 K, 1 atm에서 비리얼(virial) 방정식을 따르는 기체의 몰부피가 30 L mol⁻¹일 때, 제2 비리얼 계수 B′ [atm⁻¹]는? 단, 기체상수는 0.08 L atm mol⁻¹ K⁻¹이며, 비리얼 전개식은 처음 두 항만 취한다. ① 0.05 ② 0.15 ③ 0.25 ④ 0.35
  6. 066번 원문 시험지
    6. 25°C, 1 bar에서 A가 물에 용해되어 있다. A 성분의 액상 몰분율이 2.0×10⁻⁴일 때, A 성분의 기상 몰분율은? 단, 25°C에서 물에 용해된 A의 Henry 상수는 4,550 bar이다. ① 0.90 ② 0.91 ③ 0.92 ④ 0.93
  7. 077번 원문 시험지
    7. 절반은 1 mol의 이상기체로 채워져 있고 절반은 진공상태인 강철용기가 있다. 이상기체가 진공상태의 공간으로 일정온도에서 팽창하여 평형에 도달할 때, 수반되는 일의 크기 |W|, 몰내부에너지 변화 ΔU 및 몰엔트로피 변화 ΔS의 부호를 바르게 연결한 것은? 단, 기체는 기체분자운동론을 따른다. 각 보기의 순서는 |W|, ΔU, ΔS이다. ① 0, 0, + ② 0, 0, − ③ +, −, + ④ +, −, −
  8. 088번 원문 시험지
    8. 카르노(Carnot) 열기관의 열효율이 0.5이고 등온압축 과정에서 방출한 열량이 40 J일 때, 흡수한 열[J]은? ① 10 ② 20 ③ 40 ④ 80
  9. 099번 원문 시험지
    9. 80°C에서 A와 B의 혼합 용액이 있다. 80°C에서 A의 포화증기압은 100 kPa이고 B의 포화증기압은 50 kPa이다. A의 액상 몰분율이 0.3일 때, 전체 용액의 증기압[kPa]은? 단, 용액은 수정된 라울의 법칙을 따르고 활동도 계수 γ_A=1.5, γ_B=1.2이다. ① 65 ② 87 ③ 150 ④ 210
  10. 1010번 원문 시험지
    10. 다음 중 자유도 수가 가장 큰 계는? ① 물과 암모니아로 이루어진 액체 ② 수증기와 평형을 이루고 있는 액체 물 ③ 끓는점에 있으며 녹지 않은 설탕이 존재하는 설탕물 ④ 수증기와 질소로 구성된 혼합물과 평형을 이루고 있는 액체 물
  11. 1111번 원문 시험지
    11. 그림은 공기표준 Otto 사이클이다. 압축 시작점 C의 온도는 300 K이고, 정적 가열이 끝난 점 A의 온도가 1,800 K일 때, 사이클의 열효율[%]은? 단, 비열은 일정하고 압축비 r은 8이며 공기의 비열비 γ=4/3로 가정한다. P-V 그림의 진행 방향: A에서 B로 오른쪽 아래 곡선, B에서 C로 수직 아래, C에서 D로 왼쪽 위 곡선, D에서 A로 수직 위. ① 20 ② 30 ③ 40 ④ 50
  12. 1212번 원문 시험지
    12. 이상기체가 닫힌계에서 가역 단열과정을 통해 온도는 2배가 되고 압력은 16배가 될 때, 정압비열/정적비열은? ① 4/3 ② 8/5 ③ 8/3 ④ 16/5
  13. 1313번 원문 시험지
    13. 다음은 25°C 화학반응에 대한 반응식과 표준 반응열 ΔH°이다. 25°C에서 CO(g)의 표준 생성 엔탈피[kJ mol⁻¹]는? 표: 3C(s)+2O₂(g)→2CO(g)+CO₂(g), ΔH°=−600 kJ mol⁻¹; CO(g)+H₂O(l)→CO₂(g)+H₂(g), ΔH°=−50 kJ mol⁻¹; C(s)+2H₂O(l)→CO₂(g)+2H₂(g), ΔH°=100 kJ mol⁻¹. ① −400 ② −250 ③ −200 ④ −100
  14. 1414번 원문 시험지
    14. 부피가 같고 온도가 300 K으로 유지되고 있는 두 개의 용기가 관으로 연결되어 있다. 관이 밸브로 닫혀 있는 초기상태에서 한 용기는 50 bar(P₁)의 메테인(CH₄)으로 채워져 있고, 다른 용기는 진공상태로 비어 있다. 일정한 온도에서 밸브를 열어 평형상태에 도달할 때, 압력 P₂ [bar]에 대한 표현으로 옳은 것은? 단, 그림은 메테인에 대한 압축인자 Z와 압력 P 사이의 관계를 나타내며 밸브와 관의 부피는 무시한다. Z-P 그래프: 가로축 P(bar) 0~250, 세로축 Z 약0.25~1.00; 500 K,350 K,300 K,250 K,225 K,200 K,175 K 등온 곡선이 표시되어 있다. 300 K 곡선은 P=0 부근 Z=1에서 압력 증가에 따라 아래로 굽어 완만한 최솟값 후 증가한다. ① P₂<P₁/2 ② P₂=P₁/2 ③ P₁/2<P₂<P₁ ④ P₂=P₁
  15. 1515번 원문 시험지
    15. t°C에서 A(g)+B(g)⇄2C(g)의 반응에 대한 평형상수 K_P가 1이다. 일정한 온도와 부피에서 반응이 진행되고 A와 B의 초기 부분압력이 각각 1 bar일 때, 평형상태에서 A의 전환율은? 단, 초기에는 A와 B만 존재한다. ① 1/4 ② 1/3 ③ 1/2 ④ 2/3
  16. 1616번 원문 시험지
    16. 그림은 순수유체에 대한 등온선을 임계온도 T_C와 이보다 낮은 온도 T₁에서 나타낸 것이다. T₁일 때의 포화압력 P^sat에서 그림에 표시한 네 점을 각각 α, β, γ, δ라고 할 때, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? 단, 그림에서 가장 굵은 곡선은 포화증기와 포화액체 몰부피의 궤적을 나타낸다. P-V 그림: 굵은 포화 곡선은 최고점 C를 지나며 수평 점선 P^sat와 왼쪽 α 및 오른쪽 γ에서 만난다. 같은 수평선에서 β는 α와 γ 사이, δ는 γ 오른쪽이다. α의 부피는 V_α, γ의 부피는 V_γ로 표시되어 있다. T_C 등온선과 T₁<T_C 등온선이 함께 표시되어 있다. ㄱ. δ에서 유체의 상은 기체이다. ㄴ. V_α와 V_γ는 각각 포화액체와 포화증기의 몰부피이다. ㄷ. β에서 기상의 몰깁스에너지와 액상의 몰깁스에너지는 같다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
  17. 1717번 원문 시험지
    17. 그림은 닫힌계에서 기체의 세 가지 등온선 T₁,T₂,T₃과 네 가지 상태 A,B,C,D를 표시한 P-V 선도이며, 곡선 BC는 가역 단열과정을 나타낸다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 단, 기체는 반데르발스 식을 따르는 실제기체이다. 일은 팽창일만 존재하고, 아래첨자는 상태 i로부터 상태 j까지의 변화를 나타내며 모든 과정은 가역과정이다. U는 몰내부에너지, S는 몰엔트로피, V는 몰부피, P는 압력, T는 절대온도, C_V는 정적 몰열용량, Q는 열, W는 일이다. 그림: T₁>T₂>T₃ 등온선, A→B는 수평 오른쪽, B→C는 아래쪽 가역 단열곡선, C와 D는 아래 T₃ 곡선 위에 있으며 A와 D는 같은 부피에 수직으로 놓인다. ① ΔS_BC=0 ② ΔU_AD=ΔU_AB+ΔU_BC ③ ΔU_DA=∫(T₃에서 T₂까지) C_V dT ④ |Q_CDAB|=|W_ABCD|
  18. 1818번 원문 시험지
    18. 전기로 가열되는 단열 탱크 안에 초기에 80°C의 물 100 kg이 들어 있다. 시각 t=0에서 정전이 되고부터, 탱크 출구로 물이 일정한 질량유량 1 kg s⁻¹으로 배출되고, 동시에 30°C의 물이 같은 질량유량으로 탱크에 유입된다. 탱크 내부 물의 온도가 80°C에서 40°C로 낮아지는 데 걸리는 시간[s]은? 단, 탱크 내용물은 완전한 혼합이 이루어지고, 유출수의 물성은 탱크 내부 물의 물성과 같으며, 정전 후 전기 공급은 없다. 탱크 외부로의 열손실, 축일, 운동에너지 및 위치에너지 변화는 무시한다. 물은 비압축성 액체이며 비열은 온도와 압력에 관계없이 일정하고 ln0.2=−1.6이다. 물의 비열은 물의 정적비열 및 정압비열과 같다. ① 1.6 ② 16 ③ 160 ④ 1,600
  19. 1919번 원문 시험지
    19. 그림은 벤젠과 톨루엔으로 구성된 2성분계 용액의 압력 P-조성 상평형도를 나타낸다. 압력은 67 bar이고 벤젠의 전체조성 z_B가 0.607일 때, 평형에 존재하는 전체증기량 n_V에 대한 전체액체량 n_L의 비 n_L/n_V는? 단, n_L과 n_V의 단위는 mol이고 조성은 몰분율이다. 그림: 가로축 벤젠 몰분율0~1, 세로축 P(bar).67 bar의 수평선은 위쪽 직선과 조성0.540에서, 아래쪽 곡선과 조성0.808에서 교차하고, 전체조성0.607이 그 사이에 표시된다. ① 1/3 ② 2/3 ③ 3/2 ④ 3
  20. 2020번 원문 시험지
    20. 그림과 같이 단열된 실린더가 고정된 막에 의해 각각 1 m³인 두 부분으로 분리되어 있다. A에는 160 kPa,400 K의 이상기체가, B에는 1.2 MPa,1,000 K의 동일한 이상기체가 들어 있다. 막을 제거한 후 기체 분자가 자유롭게 이동하도록 하여 평형상태에 도달할 때, 온도[K]와 압력[kPa]을 바르게 연결한 것은? 단, 기체상수는 8 J mol⁻¹ K⁻¹이고 기체의 비열은 온도와 관계없이 일정하다. 막은 단열 불투과성이고 막의 부피는 무시하며 실린더의 부피는 변하지 않는다. 그림: A와 B 사이 고정 막. 각 보기의 순서는 온도,압력이다. ① 700,680 ② 700,800 ③ 850,680 ④ 850,800
  21. 2121번 원문 시험지
    21. 염화 칼슘(CaCl₂) 2 mol을 500 g의 물에 녹일 때, 어는점 내림의 크기[K]는? 단, 물의 어는점 내림 상수는 1.8 K kg mol⁻¹이고, 염화 칼슘은 수용액에서 완전해리한다. ① 3.6 ② 7.2 ③ 10.8 ④ 21.6
  22. 2222번 원문 시험지
    22. 300 K,1 bar의 이상기체 질소(N₂) 1몰이 닫힌계에서 가역등압 과정으로 부피가 3배로 팽창할 때, 옳지 않은 것은? 단, C_V=(5/2)R, C_P=(7/2)R, R=8 J mol⁻¹ K⁻¹이다. ① |W|=12,000 J ② ΔU=12,000 J ③ ΔH=16,800 J ④ Q=16,800 J
  23. 2323번 원문 시험지
    23. 그림은 닫힌계에서 이상기체의 네 가지 가역 과정을 나타낸 T-V 선도이다. 각 과정에서 기체의 엔트로피 변화에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 그림: 세로축 T,가로축 V. 기준점 O에서 A는 오른쪽 위의 직선 방향, B는 수평 오른쪽, C는 오른쪽 아래 곡선 방향, D는 수직 아래 방향으로 이동한다. ① O→A에서 기체의 엔트로피는 증가한다. ② O→B에서 기체의 엔트로피 변화는 0이다. ③ O→C가 단열 과정일 때, 기체의 엔트로피 변화는 0이다. ④ O→D에서 기체의 엔트로피는 감소한다.
  24. 2424번 원문 시험지
    24. 다음 자료를 사용하여 p atm의 일정한 압력에서 알루미늄이 가역적으로 600°C에서 700°C로 가열될 때, 몰엔트로피 변화[J mol⁻¹ K⁻¹]는? 자료: 알루미늄의 원자량은27이다. p atm에서 알루미늄의 녹는점은660°C,융해열은393 J g⁻¹이다. 고체 알루미늄과 액체 알루미늄의 몰열용량은 각각32 J mol⁻¹ K⁻¹,34 J mol⁻¹ K⁻¹으로 일정하다. ln973=6.88,ln933=6.84,ln873=6.77,131/311=0.42로 계산한다. t[°C]=T[K]−273으로 계산한다. ① 3.60 ② 4.02 ③ 14.94 ④ 15.00
  25. 2525번 원문 시험지
    25. 25°C에서 90 mol%의 메테인(CH₄(g))과 10 mol%의 프로페인(C₃H₈(g))을 함유한 천연가스가 완전 연소하였다. 천연가스의 표준 연소열의 크기[kJ mol⁻¹]는? 단,25°C에서 CO₂(g),H₂O(g),CH₄(g),C₃H₈(g)의 표준 생성 엔탈피는 각각−400,−300,−80,−100 kJ mol⁻¹이다. ① 1,058 ② 1,222 ③ 1,380 ④ 3,220
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공식 원문 확인

국가공무원 채용시스템의 공개 시험문제와 최종정답을 기준으로 구성했습니다. 시험일 2026-09-19 · 검증일 2026-10-16

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